Question

（2013?房山區(qū)一模）PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放．通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發(fā)生的反應為：NO_x+CO

催化劑

N₂+CO₂下列關于此反應的說法中，不正確的是（　�。�

A．所涉及元素中原子半徑：C＞N＞O

B．當x=2時，每生成1mol N₂，轉移電子數(shù)為4mol

C．等物質的量N₂和CO₂中，共價鍵的個數(shù)比為3：4

D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1時，NO_x中氮元素的化合價為+2價

Answer 1

分析：A、同周期自左而右原子半徑減��；
B、x=2時，N元素由NO₂中+4價降低為N₂中0價，轉移電子物質的量為N原子的4倍；
C、N₂分子中含有N≡N三鍵，1molN₂含有3mol共價鍵，CO₂分子中含有2個C=O雙鍵，1molCO₂含有4mol共價鍵；
D、根據(jù)電子轉移守恒計算NO_x中N元素的化合價．

解答：解：A、同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑C＞N＞O，故A正確；
B、x=2時，N元素由NO₂中+4價降低為N₂中0價，轉移電子物質的量為N原子的4倍，每生成1mol N₂，轉移電子數(shù)為1mol×2×4=8mol，故B錯誤；
C、N₂分子中含有N≡N三鍵，1molN₂含有3mol共價鍵，CO₂分子中含有2個C=O雙鍵，1molCO₂含有4mol共價鍵，故等物質的量N₂和CO₂中，共價鍵的個數(shù)比為3：4，故C正確；
D、令NO_x中N元素的化合價為a，則1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故D正確；
故選B．

點評：本題考查原子半徑比較、化學鍵、氧化還原反應計算等，難度中等，注意理解氧化還原反應中電子轉移守恒．