Question

18．溴酸鉀曾作為面粉的增白劑，自從發(fā)現(xiàn)溴酸鉀是一種致癌物質(zhì)，過量食用會損害人的中樞神經(jīng)、血液和腎臟，現(xiàn)在已經(jīng)停止使用．已知在酸性條件下．有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃其自身可被還原成Br^一或Br₂．②Br₂能將I^一氧化成I₂．
③KIO₃能將I^一氧化成I₂，也能將Br^一氧化成Br₂，其自身被還原成I₂．
試回答下列問題：
（1）KBrO₃、Br₂、KIO₃、I₂氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镮₂＜Br₂＜KIO₃＜KBrO₃．
（2）KBrO₃具有漂白性是因?yàn)镵BrO₃具有強(qiáng)氧化性；
請寫出兩種與其漂白原理不相同的物質(zhì)的名稱二氧化硫、活性炭．
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加入a mol的KBrO₃溶液，a的取值不同，所得的產(chǎn)物也不同．開始滴加KBrO₃溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：6KI+KBrO₃+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I ₂+KBr+3H₂O當(dāng)產(chǎn)物既有I₂又有Br₂時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=K₂SO₄+5I₂+Br₂+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行比較；
（2）具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能漂白，具有吸附性或能與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)的均能漂白；
（3）反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，Br元素的化合價(jià)降低，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式．

解答 解：（1）①KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，KBrO₃本身被還原為Br₂，則氧化性順序是：KIO₃＜KBrO₃，②Br₂能把I^-氧化為I₂，氧化性是I₂＜Br₂，
③KIO₃能把I^-氧化為I₂，氧化性是：I₂＜KIO₃，④KIO₃能把Br^-氧化為Br₂，氧化性是：Br₂＜KIO₃，綜上氧化性順序是：I₂＜Br₂＜KIO₃＜KBrO₃，
故答案為：I₂＜Br₂＜KIO₃＜KBrO₃；
（2）已知KBrO₃具有強(qiáng)氧化性，具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能漂白；活性炭具有吸附性能漂白有色物質(zhì)，二氧化硫能與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以能漂白；
故答案為：KBrO₃具有強(qiáng)氧化性；二氧化硫、活性炭；
（3）KI與KBrO₃溶液反應(yīng)生成I₂、Br₂，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，Br元素的化合價(jià)降低，其反應(yīng)的方程式為：10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=K₂SO₄+5I₂+Br₂+6H₂O；
故答案為：10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=K₂SO₄+5I₂+Br₂+6H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，涉及氧化性強(qiáng)弱的判斷以及電子守恒、元素守恒的應(yīng)用等知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度不大．