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下列有關物質的性質與應用不踿 相對應的是                           
A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
B．FeCl3溶液能與Cu 反應，可用于蝕刻印刷電路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D．Zn 具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
C
A選項正確，常用鋁離子水解性質用鋁鹽凈化水；B選項正確，Fe3+有氧化性，會腐蝕銅；C選項錯誤，漂白紙漿不是利用SO2的氧化性；D選項正確，電池中鋅是被氧化，是還原劑，作電極還利用其導電性。
【考點定位】物質的性質與應用
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉的體積關系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質的量比為  
A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學知識在生產和生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是
A．明礬常做凈水劑
B．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕
C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔
D．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產品，過程如下：
Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；
Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾；
Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ.……
(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為___________、______________。
(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現象，表明濾液中不存在Fe3＋，用離子方程式解釋其可能的原因：__________。
(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為____________。
(4)步驟Ⅱ所得濾液經進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：
ⅰ.H2O2ⅱ.調pHNaClO/NaOH混合溶液
①測得濾液中c(Fe2＋)為a mol·L－1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代數式表示)。
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的方程式不準確的是
A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3 + 2Al 高溫 Al2O3 + 2Fe
B．工業(yè)上用NH3制備NO：4NH3 + 5O2高溫 4NO + 6H2O
C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32- + 2H+催化劑 H2O + CO2↑
D．過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題


已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式            ；
（2）①C溶液與D反應的離子方程式為                 ；
②F溶液與NaOH溶???共熱反應的化學方程式為            ；
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                 ；
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為                       ；
（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是       （填代號）
A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L。
①如果反應速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，則v(D)＝    mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN2和1.5molG達到平衡后，D的物質的量濃度         （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數為          （用含a的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鋁作為材料金屬在現代社會中發(fā)揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農業(yè)生產及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。
(1)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填編號)。
A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸
(2)工業(yè)制備金屬鋁利用含有雜質氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦(主要成分為氧化鋁)為原料，先制備Al(OH)3。方法是先在鋁土礦中加入硫酸，過濾，然后在濾液中加入過量的NaOH溶液，再過濾，在濾液中通入________(一種過量的氣體)，該反應的離子方程式_______________________________________________。
(3)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁，其陰極反應式為_________。
(4)我國首創(chuàng)以鋁、空氣、海水為能源的新型電池。該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。這種海水電池的能量比“干電池”高20～50倍。該新型電池用于航海標志燈已研制成功，只要把燈放入海水中數秒鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。該電池的總反應為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其負極材料為________，正極反應式為_________________。
(5)堿式氯化鋁(分子式可表示為Al2(OH)nCl(6－n)是一種新型無機混凝劑，該產品對工業(yè)污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果。為確定堿式氯化鋁分子式中的n值，可采用沉淀稱量法。準確稱取堿式氯化鋁樣品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入過量的AgNO3溶液。然后對沉淀進行過濾、洗滌、干燥，稱取沉淀物質量為14.35 g。該堿式氯化鋁中的n＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用
I：實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，該溫度下向濃度均為0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀(填化學式)。
（2）高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式         ，洗滌沉淀時的方法是            。
（3）常溫下如果向AlCl3飽和溶液中不斷通人HCl氣體，可析出AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：                                             。
Ⅱ：某興趣小組的同學發(fā)現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。

（1）G裝置的作用是                              。
（2）證明有SO2生成的現象是           ，為了證明氣體中含有氫氣，裝置E和F中加入的試劑分別為           、           。
（3）若將鐵絲換成銅絲，反應后的溶液沒有出現預計的藍色溶液，而出現了大量白色固體，原因是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鋁熱法還原下列化合物,制得金屬各1 mol時,消耗鋁最少的是(　　)。
A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．CrO3

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