下列物質(zhì)：①NaCl溶液 ②NaOH ③Cu ④CH
3COOH ⑤NH
3?H
2O ⑥乙醇 ⑦CO
2 ⑧H
2SO
4 ⑨水 ⑩BaSO
4其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
，屬于弱電解質(zhì)的是
，屬于非電解質(zhì)的是
．（填序號(hào)）
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
能夠完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)．
解答：
解：①NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②NaOH在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
③Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④CH3COOH 在水溶液里只能部分電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；
⑤NH3?H2O 在水溶液里只能部分電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；
⑥乙醇是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；
⑦CO2 本身不能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑧H2SO4 在水溶液里能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑨水能部分電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；
⑩BaSO4 在熔融狀態(tài)下能夠完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于強(qiáng)電解；
所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑧⑩；
屬于弱電解質(zhì)的是④⑥⑨；
屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
故答案為：②⑧⑩；④⑥⑨；⑥⑦．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)是解題的關(guān)鍵，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鎢（
74W）是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在．黑鎢礦是冶煉鎢的主要礦石之一．它的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO
4和MnWO
4）．
黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（工業(yè)流程如圖所示）：
已知：①鎢酸（H
2WO
4）酸性很弱，難溶于水．②在冶煉過(guò)程中鎢元素的化合價(jià)保持不變．
（1）
74W在周期表的位置是第
周期．
（2）操作①中MnWO
4轉(zhuǎn)化為MnO
2的化學(xué)方程式
．
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)濾渣中含有Fe
2O
3的方法是
．
（4）上述流程中B、C都是鎢的化合物，則B為
，B→C的反應(yīng)類(lèi)型是
．
（5）鎢冶煉工藝的第二階段是用氫氣、鋁等還原劑把產(chǎn)品C還原為金屬鎢．對(duì)鎢的純度要求不高時(shí)，可用鋁作還原劑．寫(xiě)出用鋁還原產(chǎn)品C制取金屬鎢的化學(xué)方程式
；實(shí)驗(yàn)室引發(fā)該反應(yīng)的操作方法是
．
（6）常溫下，黑鎢礦中FeWO
4和MnWO
4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO
4）=2.5×10
-12；Ksp（MnWO
4）=7.5×10
-16；欲將體積為1L含MnWO
4物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO
4懸濁液，理論上可往MnWO
4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl
2溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請(qǐng)計(jì)算所加入FeCl
2溶液濃度為
mol/L，所以實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程
（填“能”或“不能”）通過(guò)加入FeCl
2溶液的方法實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．（注：混合后溶液體積變化可忽略．）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
Ⅰ．醋酸是我們很熟悉的一種有機(jī)物．
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此說(shuō)明醋酸具有的性質(zhì)是
．
A．揮發(fā)性 B．酸性比碳酸強(qiáng) C．難電離 D．易溶于水
（2）某同學(xué)為了解醋酸溶液的導(dǎo)電性進(jìn)行了相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如圖為冰醋酸（無(wú)水醋酸晶體）在稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化關(guān)系圖
?．
請(qǐng)回答：
①稀釋過(guò)程中，a、b、c三處溶液中，由水電離出的c（H
+）由小到大順序是
．（填a、b、c）
②從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中
的比值
（填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅱ．室溫下，將等體積CH
3COOH溶液和NaOH溶液混合．
（3）若混合溶液中c（H
+）=c（OH
-），混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?div id="vlxr1rr" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
，混合前c（CH
3COOH）
c（NaOH）（用“大于”或“小于”或“等于”填空）．
（4）若混合溶液的溶質(zhì)為CH
3COONa和NaOH，則下列關(guān)系不正確的是
．
①c（Na
+）＞c（CH
3COO
-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
②c（Na
+）＞c（OH
-）＞c（CH
3COO
-）＞c（H
+）
③c（CH
3COO
-）＞c（Na
+）＞c（OH
-）＞c（H
+）
④c（Na
+）＞c（CH
3COO
-）＞c（H
+）＞c（OH
-）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
100mL1mol?L
-1Al
2（SO
4）
3溶液中，含Al
3+離子
mol，
個(gè)，含SO
42-離子
mol，
個(gè)．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
原子序數(shù)為16的元素位于周期表中的第
周期
族，它的最高正價(jià)為
，最低負(fù)價(jià)為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
稱(chēng)取14.2g無(wú)水硫酸鈉固體（摩爾質(zhì)量為142g/mol）溶于適量水中，再稀釋至100mL．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出硫酸鈉在水溶液中的電離方程式：
．
（2）從配制所得的溶液中取出10mL，該10mL的溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：
．
（3）14.2g該固體中含有鈉離子的數(shù)目是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，A的氫化物中，中心原子采用
雜化軌道，其空間構(gòu)型為
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同．化合物CB的化學(xué)式為
；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿(mǎn)，其基態(tài)原子的電子排布式為
；
（4）E元素在ds區(qū)，其基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則E基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
；其高價(jià)離子和A的氫化物以
鍵的形式結(jié)合．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組混合物能用分液的方法進(jìn)行分離的是（ ）
| A、水和酒精 |
| B、水和汽油 |
| C、植物油和汽油 |
| D、氯化鈉溶液和硫酸銅溶液 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無(wú)沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是（ �。�
①O2 ②Cl2 ③NH3 ④H2S ⑤SO3 ⑥CO2．
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