Question

（1）現有NH₄Cl和NH₃?H₂O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）；
若pH＞7，則該溶液中c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）═

 

，c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）═

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）根據電荷守恒判斷濃度關系，
（2）結合電荷守恒和物料守恒解答．

解答： 解：（1）NH₄Cl和NH₃?H₂O組成的混合溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），
如pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
如pH＞7，c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
故答案為：=；＞；
（2）NaHSO₃溶液中，存在電荷守恒，為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），
由物料守恒可知，c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺），
故答案為：c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）；c（Na⁺）．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握離子濃度比較的角度，結合電荷守恒和物料守恒解答該題．