Question

A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸，B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F(xiàn)中盛FeSO₄和H₂SO₄混合溶液．
先打開止水夾，通入N₂，待裝置中空氣被趕盡后關閉止水夾，點燃酒精燈：從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍，F(xiàn)中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色（整個裝置無O₃）．

（1）淡黃色固體所含化學鍵的名稱為：______；裝有遮黃色的固體儀器的名稱______．
（2）如何檢查裝置的氣密性______．
（3）C中反應的化學方程式______．
（4）E裝置中反應的離子方程式______．
（5）如F中仍有Fe²⁺，如何檢驗含有Fe²⁺______．

Answer 1

解：（1）A裝置中裝有淡黃色的固體，應為Na₂O₂，含有離子鍵和共價鍵，裝有遮黃色的固體儀器的名稱為圓底燒瓶，
故答案為：離子鍵、共價鍵；圓底燒瓶；
（2）檢驗氣密性，可關閉止水夾，將F中的導管伸入水槽中，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，導管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導管出現(xiàn)水柱，
故答案為：關閉止水夾，將F中的導管伸入水槽中，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，導管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導管出現(xiàn)水柱；
（3）C中發(fā)生4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，故答案為：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O；
（4）E中盛足量的NaOH溶液，通入氯氣發(fā)生：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）Fe²⁺可與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，檢驗Fe²⁺，可取F中少量溶液于小試管中，滴加一滴高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明含有Fe²⁺．
故答案為：取F中少量溶液于小試管中，滴加一滴高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明含有Fe²⁺．
分析：A裝置中裝有淡黃色的固體，應為Na₂O₂，在圓底燒瓶中與水反應生成氧氣，并放熱，則從A中出來的氣體為氧氣和HCl的混合物，經(jīng)濃硫酸干燥后在C中發(fā)生4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，氯氣可與KI發(fā)生氧化還原反應生成I₂，D中含有淀粉，遇碘變藍色，F(xiàn)中盛FeSO₄和H₂SO₄混合溶液，由淺綠色變?yōu)樽攸S色，發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，以此解答該題．
點評：本題考查氧氣的制備以及氧氣和HCl在催化作用下反應的性質(zhì)探究，側重于學生實驗能力和考查，注意把握實驗原理和基本實驗操作方法，題目難度不大．