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（16分）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]。
本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質和水分。已知氧化鋁有多種不同的結構，化學性質也有差異，且一定條件下可相互轉化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：

回答下列問題：
（1）“煅燒”的目的是                                         。
（2）“溶解”過程中發(fā)生反應的離子方程式為                         
                                                                
（3）加少量鋁粉的主要作用是                                。
（4）“調節(jié)pH在4.2～4.5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是                ；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是                        。
（16分）
（1）改變高嶺土中氧化鋁的結構，使其能溶于酸。（3分）
（2）Al2O3+6H+ ＝2Al3++3H2O （3分）  Fe2O3+6H+ ＝2Fe3++3H2O （3分）
（3）除去溶液中的鐵離子 （3分）
（4）pH計（或精密pH試紙）（2分）  水浴加熱（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：

(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是            
（用離子方程式表示）；
往廢電解液中加入NaHCO3時會出現(xiàn)氣泡，原因是        （用離子方程式表示）
(2)為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的     
A．NH3 B．CO2C．NaOHD．HNO3
(3)耐蝕鋁材因為其表面形成堅硬的        （填化學式），這種物質有時候也可以用來作耐火材料，是因為            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是
A．采用加熱分解法冶煉金屬鉀B．采用電解法冶煉金屬鋁和鈉
C．采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞D．采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室
D．傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)為人類提供了大量的建筑等材料。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(１５分)
　工業(yè)上以磷肥生產形成的副產物石膏(CaSO4·2H2O)與焦炭為原料可生產硫酸，同時可以得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料。以下是有關的工藝流程示意圖。

試回答：
(1)寫出方程式：反應Ⅰ___________________________________，
(2)寫出方程式：反應Ⅱ______________________________________。
(3)請根據(jù)下表和化學平衡知識，分析工業(yè)上制硫酸中SO2的催化氧化的適宜條件是
____________________________________。
表Ⅰ：
   壓 強  / M Pa
轉化率/%
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
(4)檢驗濾液H中含有CO的方法是___________________________________。
(5)氯化鈣結晶水合物()是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是___________(填序號)。
a．熔點較低(29℃熔化)  b．能導電  c．易溶于水  d．無毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化合物G是冶煉某常見金屬的原料，工業(yè)上提取G的流程如下圖所示（已知晶體E的焰色反應呈黃色）：

（1）溶液A為_____________溶液（用化學式表示，下同），赤泥漿C的主要成分有_____________ ，
（2）操作Ⅰ為_____________；操作Ⅱ為_____________ ，
（3）寫出由B生產F的離子方程式為_________________________________
（4）苛化試劑與E溶液反應生成溶液A，則苛化試劑是_____________ ，該工藝的優(yōu)點是_____________（答一條，合理即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三聚氰胺（化學式：C3N6H6）是一種非食品類的重要有機化工原料，廣泛用于塑料、造紙、建材等行業(yè)。下圖是我國科技工作者于2004年研制的以尿素為原料生產三聚氰胺的工藝——“常壓氣相一步法聯(lián)產純堿新技術”：

已知：①尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水；
③以尿素為原料生產三聚氰胺的原理是：
6CO(NH2)2C3N6H6 + 6NH3 + 3CO2
請回答：
（1）尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質量百分數(shù)為       ，在實驗室使其熔化的容器名稱叫_________ 。工業(yè)上合成尿素的化學反應方程式為___________________________________(反應條件可以不寫)
（2）寫出各主要成份的化學式：產品1           、產品2           、X           ；
（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式為：                         ；
（4）若生產過程中有4%的尿素損耗，每噸尿素可生產三聚氰胺     噸，副產品純堿          噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=" -92.4KJ/mol  " ，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）           。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數(shù)表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是               （填字母）。
a．容器內的密度保持不變               b．容器內壓強保持不變    
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）             d．混合氣體中c（NH3）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；
B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑。工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產活性氧化鋅，生產工藝流程如下：

根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：
（1）“廢渣1”的主要成分是                   。
（2）完成“反應器2”中反應之一的離子方程式：
□MnO-4+□Mn2++□     =□MnO2↓+□H+
（3）蘸取“反應器2”中的溶液點在          試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO4過量。
（4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—174.6kJ·mol-1
           C(s)+CO2(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol-1
試寫出MnO2（s）與CO（g）反應制取MnO（s）的熱化學方程式：           。
（5）“反應器3”中加入鋅粉的作用是                。
（6）“反應器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有            。
（7）從“反應器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅3.41g，在400~450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標準狀況下CO20.224l，堿式碳酸鋅的化學式
                。

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