Question

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）

B．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）

D．c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NH₃?H₂O和NaCl，NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，其中c（Na⁺）=c（Cl^-）=0.05mol/L，依據(jù)溶液中的電荷守恒，物料守恒分析判斷；

解答：解：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NH₃?H₂O和NaCl，NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，溶液呈堿性；
A、溶液中存在質(zhì)子守恒，溶液中c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A正確；
B、溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則有c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、依據(jù)溶液中的物料守恒可知，c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），故C錯誤；
D、溶液溶質(zhì)為NH₃?H₂O和NaCl，溶液中離子濃度大小為：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故該D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度不大，注意反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的判斷，考慮弱電解質(zhì)的電離問題．