Question

下列說法正確的是

A．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2

B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1

C．3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為2∶1

D．5NH4NO3＝4N2＋2HNO3＋9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素質(zhì)量之比為5∶3

Answer 1

：AD

試題分析：A中MnO₂化合價降低做氧化劑；HCl化合價升高做還原劑。但4molHCl參加反應(yīng)只有2mol被氧化。所以A正確。
B．從反應(yīng)中2molH₂S做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物2molS；1molSO₂做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物1molS；所以B錯誤。
C．3molS反應(yīng)其中有2molS化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)；其中1molS化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)。所以C錯誤。
D．反應(yīng)中NH₄⁺中的N由﹣3價升至0價，發(fā)生氧化反應(yīng)；NO₃^﹣中的N由+5價降至0價，發(fā)生還原反應(yīng)；所以D正確。
點評：掌握氧化還原反應(yīng)概念判斷及相關(guān)計算。