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將0.1mol鎂鋁合金（Mg17Al12）完全溶解于1.2 L 6mol/L的鹽酸中,為使反應(yīng)后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少
A．0.56LB．0.70 LC．0.72LD．0.84 L
C

試題分析：當(dāng)溶液中的酸堿中和呈中性時，溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，即n(NH3·H2O)= n(HCl)，1.2 L×6mol/L=V(NH3·H2O)×10mol/L，V(NH3·H2O)= 0.72L。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將包有Na2O2固體的棉花放入圖甲燒杯中，緩慢倒入CO2后發(fā)現(xiàn)處于下面的蠟燭線熄滅，上面的后熄滅，同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒起來．

Ⅰ．實驗中“下面的蠟燭線熄滅，上面的后熄滅”的現(xiàn)象說明二氧化碳具有______的性質(zhì)．
Ⅱ棉花為什么會燃燒呢？經(jīng)過討論后，該小組同學(xué)設(shè)計了如圖乙的實驗進行探究．
實驗現(xiàn)象：
①一段時間后，在處放置一根帶火星的小木條，小木條復(fù)燃；
②B中盛飽和的澄清石灰水的燒杯中出現(xiàn)白色不溶物．
分析并回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）B中U形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）B裝置的燒杯內(nèi)出現(xiàn)白色不溶物的原因是______；
（4）“小木條復(fù)燃”說明Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生了______，“飽和的澄清石灰水變渾濁”說明Na2O2和CO2反應(yīng)要______（填“吸收”或“放出”）熱量，使棉花具備了燃燒條件．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，錯誤的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．與鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＜NaHCO3
D．相對分子量：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中，能得到單質(zhì)鋁的是
A．Al2O3與鹽酸反應(yīng)B．Al2O3與NaOH反應(yīng)
C．高溫下灼燒Al(OH)3D．電解熔融Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

(12分)A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1） A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是            （寫元素符號）。
（2） 寫出物質(zhì)C、G的化學(xué)式：C        ，G          。
（3） 寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：                        。反應(yīng)④：                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是
A．Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片
B．氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑
C．鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽極電解食鹽水
D．用二氧化硫加工銀耳，使之更白

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?br />
 
實驗?zāi)康?br />實驗操作
A
鑒別Al3+和Fe3+
分別加入過量NaOH溶液
B
比較Fe和Cu的金屬活動性
分別加入濃硝酸
C
證明品紅溶液褪色的原因是通入了SO2
將褪色后的溶液再加熱
D
分離乙酸乙酯和乙酸
加飽和NaOH溶液，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關(guān)問題：
（1）鋁熱反應(yīng)實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。

①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的
磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是　                       。
② 若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用            （填化學(xué)式）溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　                         。
（2）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實驗：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。
實驗小組擬用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A—C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
編號
溫度/℃
H2SO4體積/mL
KI溶液體積/mL
H2O體積/mL
淀粉溶液
/ mL
出現(xiàn)藍色時間 /s
A
39
10
5
5
1
5
B
TB
10
5
5
1
沒出現(xiàn)藍色
C
5
10
5
5
1
39
D
 
 
 
 
 
t
①為確保A組實驗在39℃下進行，應(yīng)采用的控溫操作方法是              。
②A—C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是                      。
③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是                                   。
④請你為小組設(shè)計D組實驗方案（在表格空白處填入你設(shè)計的5個數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標(biāo)。
⑤按你設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個t值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實驗結(jié)
論             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，下列說法不正確的是
A．相同條件下，產(chǎn)生氣體的體積相等
B．生成的鋁的化合物的物質(zhì)的量相等
C．消耗酸和堿的物質(zhì)的量相等
D．相同條件下，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

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