Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   4.6gNO₂和N₂O₄中含有的原子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   1L0.1mol/L的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   0.1mol¹⁸O原子中含有的中子數(shù)為0.9N_A
4. D.
   33.6L氯氣與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

A
分析：A、利用n=及物質(zhì)的構(gòu)成來分析；
B、硫酸銅溶液中銅離子水解；
C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
D、2Fe+3Cl₂2FeCl₃，不一定是在標準狀況下，由氯氣的體積無法計算其物質(zhì)的量．
解答：A、若全為NO₂，原子數(shù)為×3N_Amol^-1=0.3N_A，若全為N₂O₄，原子數(shù)為×6N_Amol^-1=0.3N_A，則4.6gNO₂和N₂O₄中含有的原子數(shù)為0.3N_A，故A正確；
B、硫酸銅的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，因銅離子水解，則含銅離子數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C、¹⁸O原子中的中子為18-8=10，則0.1mol¹⁸O原子中含有的中子數(shù)為N_A，故C錯誤；
D、2Fe+3Cl₂2FeCl₃，1.5mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，但氣體不一定在標準狀況下，由氯氣的體積無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確物質(zhì)的構(gòu)成、水解、原子的構(gòu)成、氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)即可解答．