Question

(6分)現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品。為測定該樣品中鐵的含量，某學生取10.0 g此樣品置于燒瓶中，將80.0 mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關記錄。
有關數(shù)據記錄如下表：

加硫酸的序號	加入硫酸的體積/mL	剩余固體的質量/g
1	20．0	7．20
2	20．0	4．40
3	20．0	2．00
4	20．0	2．00

試計算：
(1)此樣品中鐵的質量分數(shù)。
(2)所用硫酸溶液溶質的物質的量濃度。

Answer 1

（1）80%  （2）2.5mol/L

試題分析：（1）根據表中數(shù)據可知，最后剩余銅2 g，則
（2） Fe  +  H₂SO₄  =" Fe" SO₄ + H₂↑
56g     1mol
2.8g  c(H₂SO₄)×0.02L
所用硫酸溶液溶質的物質的量濃度c (H₂SO₄)=
點評：本題主要考查學生的分析能力，很簡單基礎。