Question

18．某工廠生產(chǎn)Cu和Zn的主要反應為：①2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑  ②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO₂+Zn+2H₂SO₄下列說法不正確的是（　�。�

• A． ①中Cu₂S、Cu₂O只作還原劑
• B． ①中每生成11.2 L氣體（標準狀況）轉(zhuǎn)移3 mol原子
• C． 由反應②可知，在相同條件下的氧化性強弱順序為：Zn²⁺＞Mn²⁺＞H⁺
• D． ②中陽極的電極反應式為：Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺

Answer 1

分析 A、物質(zhì)所含元素的化合價升高的物質(zhì)為還原劑，降低的物質(zhì)為氧化劑；
B、①中S元素的化合價由-2升高到+4，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C、②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO₂+Zn+2H₂SO₄，則Mn²⁺在陽極失電子生成MnO₂體現(xiàn)還原性，鋅離子在陰極得電子析出金屬鋅體現(xiàn)氧化性，據(jù)此判斷；
D、②中Mn²⁺在陽極失電子生成MnO₂．

解答 解：A．反應①中2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，Cu元素化合價降低，則Cu₂S、Cu₂O為氧化劑，S元素的化合價升高，則Cu₂S又作還原劑，故A錯誤；
B．①中S元素的化合價由-2升高到+4，所以每生成11.2 L即0.5mol氣體（標準狀況），轉(zhuǎn)移6×0.5mol=3mol電子，故B正確；
C．②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO₂+Zn+2H₂SO₄，則Mn²⁺在陽極失電子生成MnO₂體現(xiàn)還原性，鋅離子在陰極得電子析出金屬鋅體現(xiàn)氧化性，所以氧化性強弱順序為Zn²⁺＞H⁺＞Mn²⁺，故C錯誤；
D．②中Mn²⁺在陽極失電子生成MnO₂，則陽極的電極反應式為：Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺，故D正確．
故選AC．

點評 本題考查氧化還原反應，穿插了電解池原理，題目難度不大，本題注意從化合價變化的角度分析．