Question

氯氣、鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中有許多重要用途．
（1）氯氣曾用于自來水消毒，其原因是（結(jié)合方程式說明）：

 

．
（2）“氯堿工業(yè)”是化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．
①電解飽和食鹽水的方程式為：

 

；檢驗(yàn)產(chǎn)物氯氣的方法是：

 

．
②若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為58.5g，則理論上最多可得氯氣的體積為

 

L（標(biāo)況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）單質(zhì)鈉的蒸汽可用于制作高壓鈉燈．鈉的焰色反應(yīng)為

 

色．切開的單質(zhì)鈉露置在空氣中，表面很快變暗，原因是（寫化學(xué)方程式）：

 

．
（4）碳酸鈉、碳酸氫鈉在日常生活中有重要用途．碳酸鈉的俗名是

 

，一定條件下碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),電解原理,鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒；
（2）①電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，檢驗(yàn)氯氣的方法是利用氯氣的強(qiáng)氧化性氧化碘化鉀中的碘離子生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)；
②依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，結(jié)合鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
（3）鈉的焰色反應(yīng)為黃色，切開的單質(zhì)鈉露置在空氣中，表面很快變暗，是金屬鈉是活潑金屬易被氧氣氧化為氧化鈉；
（4）碳酸鈉俗稱為純堿，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉∑．

解答： 解：（1）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
故答案為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌、消毒；
（2）①電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；檢驗(yàn)氯氣的方法是利用氯氣的強(qiáng)氧化性氧化碘化鉀中的碘離子生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)，用濕潤的淀粉-KI試紙靠近導(dǎo)管口，試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)物是氯氣；
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；用濕潤的淀粉-KI試紙靠近導(dǎo)管口，試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)物是氯氣；
②若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為58.5g，n=

58.5g

58.5g/mol

=1mol，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算生成氯氣0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，反應(yīng)過程中生成0.5molCl₂，電子轉(zhuǎn)移為1mol；
故答案為：11.2；1；
（3）單質(zhì)鈉的蒸汽可用于制作高壓鈉燈．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，表面很快變暗，是金屬鈉是活潑金屬易被氧氣氧化為氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+O₂=2Na₂O；
故答案為：黃；4Na+O₂=2Na₂O；
（4）碳酸鈉的俗名是純堿，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；
故答案為：純堿；Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．

點(diǎn)評：本題考查了氯氣及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，電解原理分析和電解過程中的計(jì)算分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．