Question

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，其相互轉化關系如下圖所示。

（1）若A為短周期常見金屬單質，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。用離子方程式表示B溶液pH＞7的原因                      ；
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C為常見強堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子。
① C中所含化學鍵的類型是             ；
②寫出反應I的化學方程式                 ；
③將一定量的氣體D通入2 L  C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：O點溶液中所含溶質的化學式為         ，a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是                      。

Answer 1

（1）AlO₂ ^- + 2H₂OAl(OH)₃ + OH ^-
（2）①離子鍵和共價鍵 ②2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂
③NaOH和 Na₂CO₃  ， c(Na⁺)>c(Cl-) >c(HCO₃^-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO₃^2－)。

（1）根據已知條件可知，A是鋁，D是氫氧化鈉，B是偏鋁酸鈉，C是氯化鋁，E是鹽酸。膦甲酸鈉由于AlO₂^－水解顯堿性，方程式為AlO₂ ^- + 2H₂OAl(OH)₃ + OH ^-。
（2）①淡黃色化合物是過氧化鈉，即A是過氧化鈉，則D是CO₂，B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉。氫氧化鈉是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物。
②過氧化鈉和CO₂反應的方程式為2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂。
③由于碳酸鈉和氯化氫反應是分布進行的，根據圖像可知，生成CO₂消耗的氯化氫小于o→a反應消耗的氫氧化鈉，這說明o點含有的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉。A點恰好是碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na⁺)>c(Cl-) >c(HCO₃^-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO₃^2－)。