Question

用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9]。t₁時刻a電極得到混合氣體，其中Cl₂在標準狀況下為224 mL（忽略氣體的溶解）；t₂時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（   ）

A．a電極與電源的負極相連

B．t₂時，兩電極的質量相差3．84 g

C．電解過程中，溶液的pH不斷增大

D．t₂時，b的電極反應是4OH^－一4e^－=2H₂O+O₂↑

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】Pt電極電解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液，陽極首先是Cl^－失去電子生成氯氣，然后是OH^－放電生成氧氣，所以a電極與電源的正極相連。陰極先是Cu^2＋放電析出銅，然后H^＋放電生成氫氣。氯氣是0.01mol，則原溶液中CuSO₄是0.06mol，析出銅的質量是3.84g，即B正確。電解的第一階段相當于電解氯化銅，pH不變。第二階段電解硫酸銅和水，pH減小。第三階段電解水，pH減小。b是陰極，t₂時，b的電極反應是2H^＋＋2e－＝H₂↑。