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1.5molH2SO4的質量是
 
，其中含有
 
molO，含有
 
molH，原子總數(shù)為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)m=nM計算硫酸的質量，由化學式可知，氧原子物質的量為硫酸的4倍，氫原子物質的量為硫酸的2倍，原子總物質的量為硫酸的7倍，再根據(jù)N=nNA計算原子總數(shù)．
解答： 解：1.5molH2SO4的質量是1.5mol×98g/mol=147g，由化學式可知，含有氧原子物質的量為1.5mol×4=6mol，含有氫原子物質的量為1.5mol×2=3mol，含有原子總數(shù)目為1.5mol×7×NAmol-1=10.5NA，
故答案為：147g；6；3；10.5NA．
點評：本題考查物質的量有關計算，屬于基礎性題目，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將1.12g鐵粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后的結果與下列敘述不相符的是（　　）
A、鐵粉完全溶解，溶液中Cl-濃度基本不變
B、往溶液中滴無色KSCN溶液，顯紅色
C、Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1
D、反應后，鐵粉仍有剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：

在復鹽[NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式為（　　）
A、NH4++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+NH3?H2O
B、Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、2 Al 3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al （OH）3↓
D、NH4++Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al （OH）3↓+NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：

根據(jù)圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式．
A
 
，B
 
，乙
 
，丁
 
．
（2）寫出 ①A與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
②乙溶液中通入過量CO2反應的離子方程式
 
．
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質的量為
 
，有
 
mol電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A、生成40.0LN2（標準狀況）
B、有0.250molKNO3被氧化
C、轉移電子的物質的量為1.25mol
D、被氧化的N原子的物質的量為3.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
①SiO2   ②Al2O3   ③Al（OH）3   ④Al．
A、③④B、①③④
C、②③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是比較過氧化鈉與氧化鈉性質異同點的有關敘述，其中正確的是（　　）
A、過氧化鈉和氧化鈉都是白色固體物質
B、過氧化鈉和氧化鈉都能與CO2或水發(fā)生化合反應
C、過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有NaOH生成
D、過氧化鈉是強還原劑，氧化鈉是一種堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、次氯酸鈉漂液中加濃鹽酸產生氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、過濾可使硬水軟化
B、硬水經(jīng)煮沸后就變?yōu)檐浰?/span>
C、水垢的主要成分是碳酸氫鈣和碳酸氫鎂
D、永久硬度是指鈣鎂類硫酸鹽和氯化物引起的水的硬度

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