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7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應用正確的是（　　）
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化
B．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
C．Fe在氧氣中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
D．Mg（OH）2分解吸熱且生成高熔點固體，可作阻燃劑

分析 A．氨氣具有還原性，能被氮的氧化物氧化；
B．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
C．Fe在氧氣中的燃燒產(chǎn)物為四氧化三鐵；
D．Mg （OH）2分解吸熱降低溫度，生成氧化鎂，氧化鎂熔點高．

解答 解：A．氨氣具有還原性，能被氮的氧化物氧化，還原氮的氧化物，故A錯誤；
B．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不生成氫氧化鐵，故B錯誤；
C．Fe在氧氣中的燃燒產(chǎn)物為四氧化三鐵，可用于制紅色涂料的是氧化鐵，故C錯誤；
D．Mg （OH）2分解吸熱降低溫度，生成氧化鎂，氧化鎂熔點高，可用作阻燃劑，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物性質(zhì)，涉及氨氣的性質(zhì)、鎂性質(zhì)、鐵的性質(zhì)與氧化物用途、鎂化合物性質(zhì)與用途等知識，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．含Al3+5.4g的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，其中含SO42-0.3NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．1molH2O的質(zhì)量是18g
B．氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量
C．1molH2SO4中含1molH2
D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；1mg CO2的物質(zhì)的量為$\frac{m}{44}$mol，在標準狀況下的體積約為$\frac{22.4m}{44}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：只檢查A裝置氣密性的操作是關(guān)閉K1、K2，打開上部玻璃塞，向分液漏斗中加水，一段時間后漏斗中液面不再下降，說明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ABCD（填編號）
A．NaOH溶液                B．溴水
C．酸性KMnO4溶液           D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，得到Na2CO3（填化學式），再將濾液冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應）．
稱取1.92g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32-全部被氧化為SO42-時，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．試回答：
①KMnO4溶液置于酸式 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點時的顏色變化：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．
③產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分數(shù)為64.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　　）
A．1：3B．3：2C．1：4D．2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如表所示：
成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
質(zhì)量分數(shù)（%）？4.03210.216
已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀的pH4.89.32.73.8
完全沉淀的pH6.410.83.74.7
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光導纖維（列一種即可），步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH范圍為大于3.7小于4.8．
（2）由濾液Ⅱ經(jīng)幾步反應可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學式CO2，反應的化學方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg2+，Cu2+．
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是B（填代號）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法   B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法   D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
根據(jù)上述流程圖，冶煉金屬時選擇的相應物質(zhì)的化學式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
（6）現(xiàn)有10t上述礦渣，理論上，可以冶煉2.24t鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．計算4.9克硫酸（H2SO4）的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．巴蜀中學的化學興趣小組需要用到KNO3溶液．現(xiàn)有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+雜質(zhì)，欲除去其中的雜質(zhì)，可能需要下列化學藥品和操作：①BaCl2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤鹽酸；⑥硝酸；⑦過濾，則下列藥品加入順序和操作順序正確的是（　�。�
A．③①④⑦⑤B．②③④⑥⑦C．③④②⑦⑥D．②④③⑦⑥

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