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可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

A．反應(yīng)停止了?

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等均為零

C．反應(yīng)物和生成物濃度相等?

D．反應(yīng)物和生成物濃度不再變化

A．化學(xué)反應(yīng)為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，故A錯誤；
B．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故B錯誤；
C．達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物濃度關(guān)系不能確定，取決于起始物質(zhì)的量濃度以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；
D．當(dāng)反應(yīng)物和生成物濃度不再變化時，達到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中建立下列化學(xué)平衡C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v_正（CO）=v_逆（H₂O）

C．生成n mol CO的同時生成n mol H₂

D．1 mol H-H鍵斷裂的同時2 mol H-O鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?紅橋區(qū)一模）平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進行程度的數(shù)值，它只受

溫度

影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達式為K=

c3(C)×c(D)

c2(A)×c3(B)

c3(C)×c(D)

c2(A)×c3(B)

．現(xiàn)往1L的容器中通入CO₂、H₂各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO₂+H₂?CO+H₂O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達到平衡時CO₂的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K₁=

．
（2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K₂=0.81，可以推知平衡向

逆反應(yīng)方向

移動，該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為

吸熱

反應(yīng)（填吸熱或放熱），此時c（H₂O）=

0.95mol/L

（保留2位有效數(shù)字）．
（3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K₃．則K₃

等于

K₁（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是

平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2A （g）+B （g）?3C （g）+D （s），已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為w mol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%．
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

C、D

（選擇序號）．
A、體系壓強不再變化B、v_正A=v_逆BC、體系的密度不再變化D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（2）如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，結(jié)果：C的物質(zhì)的量為2w mol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是

C、D

．
A、4mol A+2mol B+3mol C
B、1mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C、6mol C+4mol D
D、2mol A+1mol B+3mol C+2mol D
E、6mol A+3mol B+1mol D
（3）此反應(yīng)的v-t圖象如甲圖，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空：①a₁

＜

a₂； ②兩圖中陰影部分面積：甲

乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)都為Fe-2e^-=Fe²⁺
C．放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進行到一定限度后，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（2）25℃、101kPa條件下，8gCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出445kJ熱量．
寫出CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol

（3）101kPa條件下，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的能量變化如圖示意：