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在化學(xué)研究中常需要測(cè)定混合物的組成，現(xiàn)將3.40g NaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30.0mL 1.00mol?L-1 AgNO3溶液后，恰好不再有沉淀生成．過濾后，使沉淀與足量的稀硝酸作用，產(chǎn)生112mL（標(biāo)況）氣體．試求各物質(zhì)的物質(zhì)的量為多少？
【答案】分析：產(chǎn)生的沉淀為氯化銀、碳酸銀，加入足量的硝酸碳酸銀溶解，根據(jù)n=計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)C元素守恒計(jì)算n（Na2CO3）；根據(jù)電荷守恒有n（NaCl）+2n（Na2CO3）=n（AgNO3），據(jù)此計(jì)算n（NaCl）；再根據(jù)數(shù)值質(zhì)量之和計(jì)算n（NaNO3）．
解答：解：產(chǎn)生的沉淀為氯化銀、碳酸銀，加入足量的硝酸碳酸銀溶解，
二氧化碳的物質(zhì)的量==0.005mol，根據(jù)C元素守恒可知n（Na2CO3）=n（CO2）=0.005mol；
根據(jù)電荷守恒有：n（NaCl）+2n（Na2CO3）=n（AgNO3），故n（NaCl）=0.03L×1.00mol?L-1-2×0.005mol=0.02mol；
故n（NaNO3）×85g/mol=3.4g-0.02mol×58.5g/mol-0.005mol×106g/mol，解得n（NaNO3）=0.02mol，
答：NaNO3為0.02mol、NaCl為0.02mol、Na2CO3為0.005mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意利用守恒思想進(jìn)行的計(jì)算，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機(jī)原料．工業(yè)上常以CO和H2為原料合成甲醇．
（1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
 
（填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
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（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制取：HO2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
150℃時(shí)，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②150℃下，若起始時(shí)充入2molCO和4molH2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H2混合氣體（CO和H2同時(shí)放電）．
①電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應(yīng)氣體的溶解），則負(fù)極參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）為減少CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。最近科掌家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

   （1）請(qǐng)寫出上述流程中分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

   （2）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水、甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              。

   （3）若在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6rnolH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=        ；氫氣的轉(zhuǎn)化率      ；能使平衡體系中n（CH3OH）/n(CO2)增大的措施有           。

   （4）某同學(xué)用測(cè)定法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

吸收CO2最合適的試劑是____   （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定____。

   （5）“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括          。

   （6）常溫下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲   ___。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）為減少CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。最近科掌家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

   （1）請(qǐng)寫出上述流程中分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

   （2）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水、甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式               。

   （3）若在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6rnolH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=         ；氫氣的轉(zhuǎn)化率      ；能使平衡體系中n（CH3OH）/n(CO2)增大的措施有            。

   （4）某同學(xué)用測(cè)定法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

吸收CO2最合適的試劑是____    （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定____。

   （5）“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括           。

   （6）常溫下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲    ___。

 

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