Question

根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：2FeCl_3（aq）+Cu_（s）=2FeCl_2（aq）+CuCl_2（aq）
（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖；
（2）注明原電池的正極和負(fù)極；
（3）注明外電路中電子的流向；
（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池

專題：電化學(xué)專題

分析：該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氧化反應(yīng)的燒杯中選擇氯化銅為電解質(zhì)，還原反應(yīng)中選擇FeCl₃溶液為電解質(zhì)溶液，以此解答該題．

解答： 解：該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氧化反應(yīng)的燒杯中選擇氯化銅為電解質(zhì)，還原反應(yīng)中選擇FeCl₃溶液為電解質(zhì)溶液，裝置圖為，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
答：裝置圖為，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池設(shè)計(jì)，根據(jù)方程式中得失電子的物質(zhì)判斷負(fù)極極電解質(zhì)，方程式中失電子化合價(jià)升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極，注意利用鹽橋設(shè)計(jì)原電池時(shí)兩個(gè)燒杯中電解質(zhì)的選擇為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．