Question

為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象：

①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；

②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；

③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣

泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；

④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)

電流計指針偏轉(zhuǎn)．

下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是（   ）

A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能

B．實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率

C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣

D．實驗③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：實驗③中鋅和銅構(gòu)成了原電池，其中鋅是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，加快反應速率，但銅和稀硫酸是不反應的，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。

考點：考查原電池的形成條件和反應原理的實驗探究

點評：該題是中等難度的試題，側(cè)重對學生實驗探究能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)。