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將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％
④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L-1
其中正確的是（  ）。
A．①③B．②③C．①④D．③④
C
反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）
起始物質(zhì)的量   4      2         0
變化物質(zhì)的量   1.2    0.6        0.6×2=1.2
2s后物質(zhì)的量   2.8    1.4        1.2
①正確，用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1；
②錯，用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1="0.3" mol·L-1·s-1；
③錯，2 s時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為
④正確，2 s 時物質(zhì) B 的濃度為0.7 mol·L-1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．加熱一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．粉碎固體物質(zhì)能加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率可能不一樣
D．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其質(zhì)量比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強(qiáng)  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  
②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2    
④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號）。
選項
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質(zhì)的量
加入NH3的物質(zhì)的量
y
NH3的物質(zhì)的量
平衡常數(shù)K
NH3的轉(zhuǎn)化率
生成物物質(zhì)的量總和
 
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗如下表所示：
 
0.01mol·L－1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L－1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積
/mL
實(shí)驗
溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實(shí)驗1
5
V1
35
25
---------
實(shí)驗2
5
5
40
25
----------
實(shí)驗3
5
5
V2
0
-----------
 該實(shí)驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是             ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B ="=" 3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（      ）                   
A．VA＝3.0mol·L－1·min－1B．VB＝0.28mol·L－1·S－1
C．VC＝4.8mol·L－1·min－1D．VD＝1.0mol·L－1·S－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共16分) I．體積為5 L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2 mol N2 3 mol H2經(jīng)過10s達(dá)平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol。
II．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2 mol。兩平衡溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。
（1）容器甲10 s 內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2) = _____，達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率= ____。
（2）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)？（     ）
A．容器乙的氣體密度不再變化B．氫元素的質(zhì)量不再變化
C．氮?dú)獾纳伤俾实扔诎睔獾南乃俾?/td>D．?dāng)嗔? mol N≡N鍵同時斷裂6 mol N—H鍵
（3）達(dá)平衡時甲容器的壓強(qiáng)            乙容器的壓強(qiáng)（填“等于”、“大于”或“小于”）。
(4)  a = _______________mol，b = ______________mol。
(5) 達(dá)平衡時乙容器的體積為_____________L。
(6)起始時容器乙是容器甲壓強(qiáng)的_______________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（13分）
（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進(jìn)行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：
①他們進(jìn)行的下列探究中不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖莀___________________（填選項）
A．升高反應(yīng)溫度  B．適當(dāng)增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認(rèn)為原因是；
____________________________________________________________ 。
上述實(shí)驗中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了____________________（填離子反應(yīng)方程式）
③他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是______________（填選項）
A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實(shí)驗，填寫下列空白。
④在實(shí)驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是____________________。
⑤石蠟油高溫分解實(shí)驗中，加入碎瓷片主要起____________________作用。
⑥在實(shí)驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入____________________ ，以達(dá)到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的。
⑦設(shè)計一個比較醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗____________________。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為（     ）              
A．＝ 0.01 mol / (L·s)B．＝ 0.008 mol / (L·s)
C．＝ 0.003 mol / (L·s)D．＝ 0.004 mol / (L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將等物質(zhì)的量的A與B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A+B==xC+2D，5min后測得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5且v（C）=0.1mol/（L·min）
（1）：A在5min后的濃度 （2）：v（B）=？ （3）：x=？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（9分）把0.8 mol X 氣體和0.4 mol Y 氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)-1，計算：
（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;
（2）2 min末時Y的濃度。 
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n 值是多少？

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同步練習(xí)冊答案