Question

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出F原子的電子排布式                           ，F(xiàn)位于周期表    區(qū)。
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                     。
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元   素		M	F
電能 （kJ·mol－1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M^2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F^2＋再失去一個(gè)電子
難。對(duì)此，你的解釋是                                        ；
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為_______，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為______ 。
（5）H₂S和C元素的氫化物(分子式為H₂C₂)的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)／K	沸點(diǎn)／K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

 
H₂S和H₂C₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因            
__________________________________。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（2分） d （1分）
（2）C＜O＜N   （2分）
（3）Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 （2分）
（4）8 （2分）  2（2分）
（5）H₂O₂分子間存在氫鍵（2分），與水分子可形成氫鍵（2分）。

解析