在一定條件下，RO
與R－可發(fā)生反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是( )
| A．元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B．RO中的R只能被還原 |
| C．若1mol RO參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol |
| D．R2在常溫常壓下一定是氣體 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下面有關(guān)氧化還原反應的敘述不正確的是 （ ）
| A．氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 |
| B．在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)，一定有元素化合價升高 |
| C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 |
| D．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關(guān)于反應K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是
| A．KCl中含有35Cl |
| B．生成物Cl2的相對分子質(zhì)量為73.3 |
| C．該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－ |
| D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗方案不能達到預期目的的是（ ）
| A．用鈉、鎂分別與水反應，可證明鈉、鎂的金屬性強弱 |
| B．用氯化鎂、氯化鋁分別于濃氨水反應，可證明鈉、鎂的金屬性強弱 |
| C．用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成的原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱 |
| D．把氯氣通入溴化鈉的水溶液中，看到溶液呈橙色，可證明氯、溴的非金屬性強弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗對應的結(jié)論正確的是：
| | A | B | C | D |
| 裝 置 |  |  |  |  |
| 結(jié) 論 | 實驗室制取乙炔 | 能證明非金屬性 Cl>C>Si | 分離出Cl2與KI溶 液反應生成的碘 | 白色沉淀是BaSO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關(guān)于該反應的敘述正確的是
| A．CuFeS2中硫的化合價為-1 |
| B．CuFeS2發(fā)生還原反應 |
| C．1 mol CuFeS2完全反應轉(zhuǎn)移13 mol電子 |
| D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質(zhì)。在反應過程中測得NO3—和S的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是
| A．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1：4 |
| B．硫元素在反應中被還原 |
| C．還原劑是含NH4+的物質(zhì) |
| D．若生成1molNH4+，則轉(zhuǎn)移電子2mol。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是（ ）
| A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性 |
| B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性 |
| C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 |
| D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是
| A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物 |
| B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 |
| C．通入22.4 L SO2參加反應時，有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 |
| D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
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