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17．填寫下表：
類  別典型代表物名稱官能團名稱結構簡式
醇乙醇羥基CH3CH2OH
酚苯酚羥基
醛乙醛醛基CH3CHO
羧酸乙酸羧基CH3COOH

分析 酚的代表物為苯酚，醇、醛、酸的典型代表物為2個C的乙醇、乙醛、乙酸，官能團分別為羥基、醛基和羧基，據此分析．

解答 解：酚的代表物為苯酚，醇、醛、酸的典型代表物為2個C的乙醇、乙醛、乙酸，官能團分別為羥基、醛基和羧基，
故答案為：乙醇；羥基；CH3CH2OH；
苯酚；羥基；；
乙醛；醛基；CH3CHO；
乙酸；羧基；CH3COOH．

點評 本題考查了醇、醛、酸、酚的典型代表物及其官能團，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：鋁＞氧化鋁
B某酸雨試樣中加入Ba（OH）2溶液產生白色沉淀酸雨試樣中只含SO42-
C用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
D食用加碘鹽加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽含有KIO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．水冷卻到0℃以下時變成冰，是因為水分子從液體變成了固體
B．所有物質在溫度變化時都能表現出三態(tài)變化
C．不降低溫度，只增大壓強，也可能使物質從氣態(tài)變成固態(tài)
D．物質能熱脹冷縮是因為構成物質的微粒能夠熱脹冷縮

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間將二氧化硫（SO2）排放減少8%，氫氧化物排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多重方法．
I．處理NO2的一種方法是利用甲烷催化還原NO2．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ．mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ．mol
則△H2=-1160kJ•mol-1
Ⅱ．化石燃料的燃燒，含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源．
將煤轉化為誰每期是將煤轉化為結晶燃料的方法之一，反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
一定溫度下，在1.0L密閉容器中放入1molC（s）、1molH2O（g）進行反應，反應時間（t）與容器內氣體總壓強平（p）的數據見下表
 時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
 總壓強p/100kPa 4.56 5.14 5.87 6.307.24  8.16 8.188.20 8.20 
回答下列問題：
（1）下列那些選項可以說明該可逆反應已達平衡狀態(tài)AD
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
B．消耗1molH2O（g）的同時生成1molH2
C．△H不變
D．V正（CO）=V逆（H2）
（2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n總，n總=$\frac{P}{{P}_{0}}$mol；由表中數據計算達到平衡時，反應物H2O（g）的轉化率α=79.82%（精確到小數點后第二位）
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能值得氨氣，具體流程如下：
①用化學方程式表示整個過程發(fā)生的總反應SO2+2H2O=H2SO4+H2
②用化學平行移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H的目的是降低生成物的濃度，使平衡向正方向移動
Ⅲ．（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應器，在一定條件下發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）測得在一定的壓強下CH4的平衡轉換率于溫度的關系如圖1.100℃時該反應的平衡常數為7.2×10-5
（2）在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O，反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH3OH“物質的量分數”變化情況如圖2所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷準確的是CD（填序號）
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P2＞P4，T4＞T2 C．P1＞P3，T1＞T3 D．P1＞P4，T1＞T4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗的現象與對應結論均正確的是（　�。�
選項操作現象結論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al濃硝酸不反應
C將鹽酸滴入NaOH溶液無現象鹽酸與氫氧化鈉不反應
D將水蒸氣通過灼熱鐵粉粉末變紅鐵水在高溫下發(fā)生反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，流程設計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下問題：
（1）反應①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）反應②中H2O2的作用是氧化使Fe2+轉化為Fe3+．
（3）反應③的離子方程式是2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機層）═2CeT3（有機層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+．
（6）相同物質的量濃度的以下三種溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是a＞b＞c．
a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O       b．（NH4）2SO4       c．（NH4）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液體系可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）所占物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．H2A的電離方程式為：H2A?H++HA-
B．pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA-）：c（A2-）=1：100
C．等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）
D．Na2A溶液必存在c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A），各粒子濃度均大于0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中，正確的是（　　）
A．芳香烴的分子通式是CnH2n-6 （n≥6）
B．苯的同系物是分子中僅含有一個苯環(huán)的所有烴類物質
C．苯和甲苯都不能使KMnO4酸性溶液褪色
D．苯和甲苯都能與鹵素單質、硝酸等發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將過量鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液中的金屬離子是（　�。�
A．Fe2+B．Fe2+、Zn2+C．Fe2+、Ag+D．Fe2+、Fe3+

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