Question

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99．9％的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是          (填字母編號)。

    A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

    B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

    C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

    D．當(dāng)4v[Ni(CO)₄]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

    (2)CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。

    已知：C(s)+O₂(g)==CO(g)   H=-Q₁ kJmol^-1

          C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)    H=-Q₂ kJmol^-1

          S(s)+O₂(g)==SO₂(g)     H=-Q₃ kJmol^-1

則SO₂(g)+2CO(g)==S(s)+2CO₂(g)   H=           。

    (3)金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。圖28(3)是四種金屬氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳還原時(shí)與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。

700^oC時(shí)，其中最難被還原的金屬氧化物是          (填化學(xué)式)，用一氧化碳還原該金屬氧化物時(shí)，若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于             。

    (4)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如上圖28(4)所示。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為               。

    若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為           L。

Answer 1

（1）C  （3分）

（2）－(2Q₂－2Q₁－Q₃) kJ·mol^－1或（2Q₁－2Q₂＋Q₃）kJ·mol^－1   （3分）

（3）Cr₂O₃    （3分）   10^－12  （3分）

（4）NO₂＋NO₃^－－e^－＝N₂O₅  （2分）   224 （3分）