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精英家教網可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0 速率圖如所示．導致t1時刻的速率圖線變化的原因可能是（　　）
分析：由圖象可知，在t1時刻改變外界條件，正逆反應速率都增大，但正逆反應速率相等，平衡不移動，應是使用了催化劑，以此解答該題．
解答：解：A．增加A的濃度，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B．使用催化劑，正逆反應速率相等，都增大，平衡不移動，故B正確；
C．反應物和生成物的體積不等，增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故C錯誤；
D．正反應吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，注意把握圖象的曲線變化特點，結合化學方程式的特點以及影響因素解答該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），其達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題．
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A（g）+2B（g）
 
4C（g）△H＞0  達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改變條件重新達到平衡后，體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是
C
C

A、增加C的物質的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1
＜
＜
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1mol?L-1的鹽酸時，溶液中c（Ag+）
變小
變小
（選填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內可逆反應A（g）+3B（S）?2C（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、當生成C的速率為0時B、容器內混合氣體的密度不隨時間而變化C、單位時間內生成n molA，同時生成3n molBD、A、B、C的分子數之比為1：3：2

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