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6．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學方程式的計量數可以表示分子的個數
B．熱化學方程式中只需標明生成物的狀態(tài)
C．反應熱指的是反應過程中放出或吸收的熱量
D．伴隨能量變化的一定是化學變化

分析 A、熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量；
B、反應熱與物質的聚集狀態(tài)有關；
C、依據反應熱的概念分析判斷；
D、伴隨能量變化也有物理變化．

解答 解：A、熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量，不可表示分子的個數，故A錯誤；
B、反應熱與物質的聚集狀態(tài)有關，所以在熱化學方程式中無論反應物還是生成物都必須標明聚集狀態(tài)，故B錯誤；
C、反應熱是一定條件下的化學反應吸收和放出的熱量，故C正確；
D、伴隨能量變化也有物理變化，如濃硫酸的溶解是放熱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式的含義和書寫方法應用，焓變的表達意義，注意化學計量數只表示物質的量，不表示微粒數，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．同溫同壓下，下列關于氫氣和氯氣的敘述中，正確的是（　�。�
①等體積的氫氣和氯氣所含的分子數相同
②氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的
③氫分子與氯分子的大小相同
④氫分子和氯分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計．
A．①②③B．①②④C．①②③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性和氧化性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
利用如圖所示的實驗裝置，加熱A中的AgNO3固體，試管A中有紅棕色氣體產生，B中無紅棕色氣體產生，在裝置C中收集到無色氣體．當反應結束后，測得試管中殘留黑色固體Ag．（夾持及加熱儀器均省略）
（1）C中集氣瓶收集的氣體為氧氣，要收集純凈的該氣體，正確的操作是等到導氣管中氣泡均勻放出時再收集．
（2）甲同學認為僅憑試管A中有紅棕色的氣體產生就判定有NO2產生是錯誤的，因為無色NO遇到空氣也會變成紅棕色，所以加熱前應當排凈裝置中的空氣，你是否同意他的觀點？并說明理由：否；硝酸銀分解生成氧氣．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入盛有AgNO3溶液的大試管中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產物，猜測如下：
假設一：Fe被氧化成Fe2+；
假設二：Fe被氧化成Fe3+；
假設三：Fe被氧化成Fe2+或Fe3+．
已知：溶液中的Ag+能與SCN-反應，干擾實驗．選用如下試劑設計一個實驗驗證假設三．可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、鹽酸、硝酸、NaCl溶液．完成如表：
操作現象結論或目的
（1）取少量溶液于試管中，向溶液中加入足量NaCl溶液
 		白色沉淀 除盡Ag+
 
（2）取少量上層清液于試管中，加入取少量上述溶液于試管中加入 KSCN溶液，振蕩溶液變血紅色存在Fe3+
 
（3）�。�1）中少量上層清液于試管中，加入加入 酸性KMnO4溶液，振蕩紫紅色消失存在Fe2+
 
實驗結論：Fe的氧化產物為Fe2+和Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在下列各組離子中，能大量共存的且溶液呈無色是（　�。�
A．Na+、H+、Al3+、CH3COO-B．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-
C．K+、MnO4-、Cl-、Cu2+D．NH4+、Cl-、K+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A（CH2=C（CH3）COOCH3）不溶于水，并可以發(fā)生以下變化，請回答：

（1）C分子的結構簡式是CH3CH（CH3）COOH．
（2）由B轉化為C的反應屬于②③（填序號）．①氧化反應 ②還原反應 ③加成反應  ④取代反應
（3）由A生成B的化學方程式是CH2=C（CH3）COOCH3+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3OH+CH2=C（CH3）COOH，．
（4）有機玻璃的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．完成下列反應方程式：
（1）工業(yè)上制備氯氣的化學反應方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）漂白粉在生活、工業(yè)生產中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．但瓶裝漂白粉久置空氣中會失效．試用化學方程式表示漂白粉在空氣中久置失效的原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）淡黃色固體過氧化鈉可用于防毒面具或潛水中供人呼吸，其中涉及到的化學反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O
B．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．實驗室制氯氣：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向氯化鋁溶液滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是一種合金材料儲氫后的晶胞結構示意圖，該晶體中X、Y、Z微粒的個數比為（　�。�
A．1：1：1B．1：3：3C．4：4：5D．1：5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2g 氫氣所含原子數目為2NA
B．36g H2O中含有的質子數為10NA
C．標準狀況下，11.2L水中含有的分子數是0.5NA
D．1mol 氯氣與足量水反應，轉移的電子數是2NA

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