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在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
 
色，因?yàn)?div id="llpv7nl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈
 
色，因?yàn)?div id="hrxbbrz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡
 
，溶液顏色將
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；
（2）加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大；
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-濃度降低，結(jié)合平衡移動原理解答．
解答： 解：（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，
故答案為：黃；中和H+平衡向正反應(yīng)方向移動；
（2）加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色，
故答案為：橙紅色； 增加生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動；
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-濃度降低，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，
故答案為：正反應(yīng)方向移動；變淺．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)平衡移動原理的理解．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是（　�。�
    ①金屬鈉投入到FeCl2溶液中
    ②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
    ③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中
    ④過量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．
    A、②③B、③④
    C、①③④D、①②③④

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；
    化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．
    在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
    溫度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    （1）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），平衡常數(shù)為K3
    ①請根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為
     
    ．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
     
    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
    ②圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況
    i圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是
     
    （答出所有可能情況）．
    ii圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是
     
    （答出所有可能情況）．

    （2）在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)．
    CO2（g）+3H2（g）
       500℃   
    .
    101kPa
    CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
    有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示．
    ①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
     
    ．
    ②若其它條件不變，只將溫度提高到800℃，再次達(dá)平衡時，n（CH3OH）/n（CO2）比值
     
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
    （3）上述反應(yīng)中的氫氣還可用于工業(yè)上合成氨氣．請回答下列問題：
    在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一．X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
    （1）Y3+基態(tài)的電子排布式可表示為
     
    ．
    （2）MX3-的空間構(gòu)型
     
    （用文字描述）．
    （3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是
     
    ．
    （4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為
     
    ．
    （5）1mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為
     
    ．
    （6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為
     
    ．
    （7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②SO2③稀硫酸  ④石墨  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO3⑨CaO  ⑩純凈的醋酸
    請回答下列問題（用序號）：
    以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
     
    ；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
     
    ．
    （2）按要求寫出下列對應(yīng)的方程式：
    （①電離方程式、②化學(xué)方程式、③離子方程式）
    ①Al2（SO4）3：
     

    ②CO2+2OH-=CO32-+H2O：
     

    ③NaHCO3與NaHSO4溶液反應(yīng)：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
    N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反應(yīng)達(dá)平衡時某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值；
    （2）若反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量；
    （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（最簡整數(shù)比），n（始）：n（平）=
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故的處理合理的是（　�。�
    A、用25mL的堿式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液
    B、實(shí)驗(yàn)時手指不小心沾上苯酚時，立即用70℃以上的熱水清洗
    C、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5
    D、用25.00mL移液管移取稀鹽酸25.00mL

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    容積不變的密閉容器中可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)平衡時的標(biāo)志是（　　）
    A、混合氣體密度恒定不變
    B、混合氣體壓強(qiáng)不再改變
    C、H2、I2、HI的濃度相等
    D、HI在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）達(dá)平衡，設(shè)初始A、B的物質(zhì)的量分別為Xmol、Ymol，若要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則
    X
    Y
    應(yīng)滿足的是（　�。�
    A、1＜
    X
    Y
    ＜3
    B、3＜
    X
    Y
    ＜4
    C、0.25＜
    X
    Y
    ＜1.5
    D、0.25＜
    X
    Y
    ＜0.5

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