Question

20．己知熱化學(xué)方程式如下：
CaSO₄（s）+CO （g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H ₁=+218.4kJ/mol （反應(yīng)I）
CaSO₄ （s）+4CO （g）?CaS （s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ/mol（反應(yīng)II）
假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率（v₁）大于反應(yīng)II的速率（v₂），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，結(jié)合反應(yīng)物與生成物總能量大小之間的關(guān)系判斷．

解答 解；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則A、D錯(cuò)誤，因?yàn)閮蓤D中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，由題意知：反應(yīng)Ⅰ的速率（v₁）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v₂），則反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，則B錯(cuò)誤、C正確，故選C．

點(diǎn)評 本題涉及化學(xué)平衡以及反應(yīng)熱與焓變的考查，主要是反應(yīng)物和生成物能量的比較，來判斷反應(yīng)吸熱還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)能量變化和起始和終了物質(zhì)有關(guān)和變化過程無關(guān)，題目難度中等．