Question

在密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）當反應(yīng)達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是

 

．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

 

，密度

 

．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將

 

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將

 

（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）加入的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比，無論反應(yīng)到什么程度，氮氣和氫氣的濃度之比永始終是1：3，轉(zhuǎn)化率之比1：1；
（2）平均相對分子質(zhì)量=

氣體質(zhì)量總和

氣體物質(zhì)的量總和

，ρ=

m

V

；
（3）充入氬氣并保持壓強不變，體積變大；
（4）運用勒夏特列原理解答．

解答： 解：（1）加入的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比，無論反應(yīng)到什么程度，用氮氣和氫氣表示的速率正比等于化學計量數(shù)之比，所以氮氣和氫氣的濃度之比永始終是1：3，轉(zhuǎn)化率之比1：1，
故答案為：1：1；
（2）升溫，平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量增大，質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量=

氣體質(zhì)量總和

氣體物質(zhì)的量總和

，所以，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減��；
因容器體積沒變，氣體質(zhì)量不變，所以密度不變，
故答案為：變��；不變；
（3）充入氬氣并保持壓強不變，體積變大，相關(guān)氣體的分壓變小，平衡向體積增大的逆向移動，
故答案為：逆向；
（4）升溫，平衡向吸熱的逆向移動，使體系溫度降低，故答案為：向左移動；小于．

點評：本題考查了反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系、氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度、化學平衡的移動，題目難度不大．