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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某溫度下，反應：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常數為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時測得各組分的物質的量如下表：下列說法正確的是（　�。�
物質A（g）B（g）C（g）
物質的量/mol1.20.60.6
A、反應前20 s內的平均反應速率為v（A）=0.6 mol?L-1?s-1
B、20 s時，正反應速率大于逆反應速率
C、達到平衡時，A（g）的轉化率為100%
D、若升高溫度平衡常數變?yōu)?，則反應的△H＜0
考點：化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：A、依據題干條件結合化學反應速率概念計算；速率用單位時間內難度的變化表示；
B、依據平衡常數和濃度商比較判斷；
C、可逆反應不能進行徹底；依據化學平衡三段式計算分析；
D、平衡常數隨溫度變化，升溫平衡常數減小，升溫向吸熱反應方向進行，說明平衡逆向進行，正向是放熱反應．
解答： 解：A、反應前只有反應物A，所以反應前20 s內物質A消耗0.6×2=1.2 mol，v（A）=
1.2mol
2L×20s
=0.03 mol?L-1?s-1，故A錯誤；
B、20 s時，Q=
0.6mol
2L
×
0.6mol
2L
(
1.2mol
2L
)2
=0.25，比K小，尚未達到平衡，故B正確；
C、可逆反應不可能完全轉化，故C錯誤；
D、升高溫度，平衡常數增大，平衡向正反應方向進行，則正反應吸熱，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查了化學平衡的計算應用，轉化率、平衡常數計算，平衡判斷，平衡影響因素的分析，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等雜質，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4?H2O的流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、10.4、12.4；溫度高于27℃時，MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過程中MnO2轉化為Mn2+的離子方程式為
 
．
（2）“浸出”過程中Fe2O3轉化為Fe3+和Fe2+，相關反應的離子方程式為
 
．
（3）“濾渣1”的主要成分是
 
，“調pH至5～6”所加的試劑是
 
（填“石灰水”或“稀硫酸”）．
（4）根據如表數據，選擇“第2步除雜”所加的物質A（由一種陽離子和一種陰離子組成），物質A的化學式為
 
．
陰離子
Ksp
陽離子		CO32-F-OH-
Ca2+5.0×10-91.5×10-104.7×10-6
Mg2+3.8×10-67.4×10-115.6×10-12
Mn2+2.2×10-115.3×10-32.1×10-13
Zn2+1.2×10-103.0×10-26.9×10-17
（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高純銅（純度可達99.99%）廣泛應用于電器工業(yè)．某粗銅樣品中含Fe、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質，可用電解法進行精煉制得高純銅．
（1）已知Ni的金屬活動性介于Fe和Sn之間．則精煉完成后，在陽極底部的沉積物中可回收到的金屬為
 
（填化學式）．
（2）若在實驗室中完成此實驗，可用鉛蓄電池做電源．鉛蓄電池的電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42- 
充電
放電
 2PbSO4+2H2O在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如圖1所示連接進行充電，充電一段時間后，則在A電極上生成
 
（填化學式），B電極上生成
 
（填化學式）；充電完畢，鉛蓄電池的正極是
 
極（填“A”或“B”）
（3）電解完畢后，某興趣小組欲對電解液中的離子進行分離，他們通過查閱資料，得知相關氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如圖2所示．
①結合如圖分析，相同溫度下 Ksp[Cu（OH）2]、Ksp[Ni（OH）2]、Ksp[Fe（OH）2]由大到小的順序為
 

②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后順序依次 為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入50mL濃度為12.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A、與NaOH反應的氯氣一定為0.25 mol
B、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C、若反應中轉移的電子為n mol，則0.30＜n＜0.45
D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應，反應后溶液中的溶質有
 
（填化學式）．
（2）當到達B點時，產生CO2的體積為
 
 mL（標準狀況）．
（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數．（寫出必要計算過程，結果保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器中，物質D在T℃時發(fā)生反應，某反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖．
（1）根據如圖寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如圖，則該反應的正反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應． 若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是
 
（用如圖中a～c的編號回答）
（3）如果上述反應在體積不變的容器中發(fā)生，反應達到平衡的標志是
 
（填編號）．
a.2v正（A）=v逆（B）b．混合氣體的平均相對分子質量不再變化c．D的質量駁斥不變d．反應物不再轉化為生成物
（4）在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g═SiF4（g）+2H2O（g）；若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為
 
．
（5）．某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是
 
．
a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產的綜合效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A、產生氣體體積 ①=②
B、①中陰極質量增加，②中正極質量減小
C、溶液的pH變化：①減小，②增大
D、電極反應式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中負極：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．已知充電時電池總反應為：LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi，下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時，正極反應為xLi++xe-═xLi
B、放電時，a極鋰的化合價不發(fā)生變化
C、充電時，b極發(fā)生氧化反應
D、充電時，溶液中的Li+從b極向a極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25．C時，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010．請回答下列問題：
①HA是
 
（填“強電解質”或“弱電解質”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是
 
（填字母）．
A．
c(H+)
c(HA)

B．
c(HA)
A-

C．c（H+）與c（OH-）的乘積
D．c（OH-）
（2）已知：CH4+H2O=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4+CO2=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（3）如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式為
 
．
②當線路中有0.6mol電子通過時，B中陽極產物的質量為
 
g．

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