Question

常溫下關于0.l mol·L^-1氯化銨溶液的說法錯誤的是（    ）　　　

A．c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）	B．加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）
C．滴加濃鹽酸可能有，c(NH4+) = c(H+)	D．加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減小

Answer 1

B

解析試題分析：單一的氯化銨水解呈酸性，故有離子濃度小順序為c（Cl^-）＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c（OH^-），A正確；若加入氨水，使溶液PH=7（c(H⁺)=c（OH^-）），則根據(jù)電荷守恒必然有c（NH₄⁺）=c（C1^-），故B錯誤；若逐漸滴加鹽酸，加入的鹽酸的氫離子不斷增大，某時刻可能有c(NH₄⁺) = c(H⁺)，C正確；加入醋酸鈉固體，二者水解相互促進，所以c（NH₄⁺）減小，D正確；故選B。
考點：本題考查的是離子濃度大小比較。