Question

 某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO，現分別取100 mL的兩等份溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02 mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過量CO₂生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。

依據實驗回答下列問題：

（1）綜合以上實驗，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是        （填離子符號）。

（2）寫出②中產生沉淀的離子方程式                                。

（3）某同學通過分析認為該溶液中K^＋一定         （填“存在”或“不存在”），他的理由是                                                 。

Answer 1

（1）Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-

（2） AlO₂^— + CO₂(過) + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃ ^— 

（3）存在；    已知的NH₄⁺、Al³⁺的正電荷總量小于SO₄^2-負電荷總量 ，依據電荷守恒，

一定有K⁺ 存在