Question

10.一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/（L·s）

B.將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?IMG align="absmiddle" height=41 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/1898/img/04/74/32/189804743210001232/2.gif" width=16 align=absMiddle v:shapes="_x0000_i1036">

C.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

Answer 1

A

解析:本題考查化學反應速率、化學平衡知識。用Z濃度的變化表示反應速率為=5×10^－4 mol/(L·s)，由速率之比等于化學計量數(shù)之比，用X濃度的變化表示速率為5×10^－4×2 mol/(L·s)=0.001 mol/(L·s)。 

B項若容器變?yōu)?0 L，減小壓強平衡向左移動，Z的濃度小于原來的。增大壓強平衡向右移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大。升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明平衡向左移動，正反應為放熱反應，ΔH＜0。