Question

9．某學生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算硫酸的物質的量濃度；
（2）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；
（3）B．所配溶液所需的硫酸的物質的量等于①②兩種硫酸溶液含硫酸的總的物質的量加③提供硫酸的物質的量，所以③提供硫酸的物質的量等于所需硫酸總的物質的量減去①②兩種硫酸溶液含硫酸的總的物質的量，依據(jù)V=$\frac{n}{C}$計算體積；
D．燒杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，為保證全部將溶質轉移到容量瓶，應進行洗滌，將洗滌液全部轉移到容量瓶中；
（4）定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（5）容量瓶為精密儀器，物質在溶解或者稀釋會放出大量的熱．

解答 解：（1）25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）物質的量濃度C=$\frac{1000×1.18×25%}{98}$=3.0mol/L；
故答案為：3.0；  
   （2）配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL，應選擇1000mL容量瓶；
故答案為：1000；
（3）欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL所需硫酸的物質的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物質的量為0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）含硫酸的物質的量為3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的體積V=$\frac{n}{c}$=$\frac{5.31mol}{18mol/L}$=0.2950L，即295.0mL；
故答案為：295.0；
燒杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，為保證全部將溶質轉移到容量瓶，應進行洗滌，將洗滌液全部轉移到容量瓶中；
故答案為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
（4）定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大；    
（5）容量瓶不能受熱，故應將將稀釋后的硫酸冷卻，
故答案為：將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

點評 本題考查溶液濃度的計算和一定物質的量濃度溶液的配制，題目難度不大，本題注意配制溶液的操作步驟、儀器以及注意事項，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．