Question

關(guān)于硝酸的說法正確的是（　　）

• A、硝酸電離出的H⁺離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H₂
• B、常溫下，向濃HNO₃中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
• C、硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子
• D、濃HNO₃與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水

Answer 1

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：氮族元素

分析：A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；
B．濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下遇Fe片發(fā)生鈍化；
C．硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性；
D．濃HNO₃與濃HCl按1：3體積比所得的混合物叫王水．

解答： 解：A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；
B．常溫下，向濃HNO₃中投入Fe片，發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，故B錯誤；
C．硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，故C正確；
D．濃HNO₃與濃HCl按1：3體積比所得的混合物叫王水，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了硝酸的性質(zhì)，把握硝酸具有強(qiáng)的氧化性，是氧化性酸是解題關(guān)鍵，注意王水的組成．