Question

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺           K₁=1.75×10^-5△H₁＞0
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-   K₂=5.71×10^-10△H₂＞0
常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，則下列敘述正確的是（　　）

• A、對混合溶液進行微熱，K₁增大、K₂減小
• B、混合溶液的pH＞7
• C、混合溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• D、溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，則c（CH₃COO^-）減小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．電離、水解均為吸熱反應(yīng)；
B．由K的關(guān)系可知，醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性；
C．根據(jù)醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解程度，判斷離子濃度關(guān)系；
D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，促電離抑水解c（CH₃COO^-）增大．

解答： 解：A．電離、水解均為吸熱反應(yīng)，所以對混合溶液進行微熱，K₁增大、K₂增大，故A錯誤；
B．由K的關(guān)系可知，醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性pH＜7，故B錯誤；
C．根據(jù)醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解程度，所以混合溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C正確；
D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，促電離抑水解c（CH₃COO^-）增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確電離與水解的程度及K的影響因素即可解答，題目難度不大．