Question

如表表示合成氨反應（N₂+3H₂?2NH₃）在不同條件下達到平衡時混合物中氨的含量[起始時v（N₂）：v（H₂）═1：3]．分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

壓強（MPa）         氨的含量 溫度（℃）	0.1	10	30	60	100
200	0.153	0.815	0.899	0.954	0.988
300	0.022	0.520	0.710	0.842	0.926
400	0.004	0.251	0.470	0.652	0.798

（1）200℃、100MPa時，平衡混合物中氨的含量已達0.988，如果繼續(xù)增大壓強

 

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：

 

．
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：

 

．
（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應條件應為：

 

．

Answer 1

考點：化學反應的可逆性,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）可逆反應的特點：反應不能進行到底．可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物；
（2）降低溫度化學平衡向著放熱方向進行；增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動；
（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)得出正確結論．

解答： 解：（1）可逆反應的特點：反應不能進行到底．可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物，故繼續(xù)增大壓強不能使平衡混合物中氨的含量等于1，故答案為：不能；該反應為可逆反應，無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物；
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，即平衡正向移動，由于該反應是放熱反應，且是氣體體積減小的反應，故可采取的措施有：降低溫度、增大壓強，
故答案為：降低溫度、增大壓強；
（3）由表格數(shù)據(jù)可知：平衡混合物中氨的含量為0.710時所對應的條件是300℃和30MP，故答案為：溫度為300℃，壓強為30MP．

點評：本題考查可逆反應的特點，影響化學平衡移動的因素，難度中等．要熟練掌握勒夏特列原理．