Question

向100mlNaOH溶液中投入10.8gAl 粉，二者恰好完全反應．
（1）寫出該反應的離子方程式：

 

（2）消耗Al 粉的物質的量為

 

 mol
（3）該NaOH溶液的物質的量濃度為

 

mol/L
（4）生成標準狀況下H₂的體積為

 

L
（5）為中和完這些NaOH溶液，則所需用4mol/L鹽酸的體積為

 

L．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：n（Al）=

10.8g

54g/mol

=0.2mol，發(fā)生2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，結合反應及c=

n

V

、V=nVm及酸堿中和時n（NaOH）=n（HCl）計算．

解答： 解：（1）100mlNaOH溶液中投入10.8gAl 粉，離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）n（Al）=

10.8g

54g/mol

=0.2mol，故答案為：0.2；
（3）由反應可知，二者恰好完全反應，n（NaOH）=n（Al）=0.2mol，c=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，故答案為：2；
（4）由反應可知生成氫氣的物質的量為0.2mol×

3

2

=0.3mol，其標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72；
（5）酸堿中和時n（NaOH）=n（HCl），則需用4mol/L鹽酸的體積為

0.2mol

4mol/L

=0.05L，故答案為：0.05．

點評：本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的量為中心的基本計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．