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（5分）請用元素符號（或化學式）回答原子序數(shù)11-18的元素有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是                                。
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是                            。
（3）最高價氧化物的水化物中呈兩性的是                              。
（4）最高價氧化物的水化物中酸性最強的是                            。
（5）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是                                        。

（1）Na
（2）NaOH
（3）Al（OH）3
（4）HClO4
（5）HCl

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．
   族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
  2 ⑥ ⑧ ⑩
  3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨
  4 ② ④
（1）這11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是
Ne
Ne
（用元素符號或化學式表示，下同），得電子能力最強的原子對應的單質(zhì)是
F2
F2
，失電子能力最強的原子對應的單質(zhì)與水反應的化學方程式是
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
．常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是
Br2
Br2
．
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學式分別為
CH4
CH4
、
PH3
PH3
、
HF
HF
，其中以
HF
HF
最穩(wěn)定．⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為：
H3PO4
H3PO4
、
HClO4
HClO4
；其中以
HClO4
HClO4
酸性最強．
（4）③和⑨兩種元素形成的化合物屬于
離子化合物
離子化合物
（填“離子化合物”或“共價化合物”），請用電子式表示其形成過程
．
．
．
（5）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ （11）
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為
；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
Al
Al
（用元素符號表示），寫出該氫氧化物與⑩的最高正價氧化物對應水化物反應的化學方程式
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
；
（3）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是
HClO4
HClO4
（用化學式表示）；
（4）③元素和（11）元素兩者的核電荷數(shù)之差是
26
26
；
（5）④、⑤兩元素相比較，金屬性較強的是
鎂
鎂
（填名稱），可以驗證該實驗結(jié)論的實驗是
B C
B C
．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應
C．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維是
⑥
⑥
（填編號）的氧化物制造出來的．寫出該氧化物和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
．
（7）③與⑩能形成
離子
離子
（填：“離子”或“共價”）化合物．
（8）⑩的單質(zhì)與水反應的化學方程式
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
．
用潔凈的鉑絲棒蘸取上述反應后的溶液在酒精燈上灼燒，能夠觀察到
紫
紫
色火焰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?崇文區(qū)模擬）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是
O＜N＜Si＜Mg
O＜N＜Si＜Mg
（用元素符號表示）．
（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是
．
（3）ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式是
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（4）你認為U、W、X元素形成的化合物之間
不能
不能
（填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此結(jié)論的理由是
在此反應關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì)
在此反應關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì)
．
（5）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學方程式是
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共a L（標準狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是
2×24a
22.4×5
或
3a
7
2×24a
22.4×5
或
3a
7
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
T 與Z同周期，元素最高價是+7價
W 原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 
；W元素基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
D．T的電負性比Z大
（3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為
 
，它所形成的晶體類型為
 
； Y的常見氫化物易液化的主要原因是
 

（4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應時，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為
 
．
②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示
精英家教網(wǎng)
請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應：
BC段：
 
；
CD段：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元（圖形以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同，單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應．C、D、E、F含有相同的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應的化學方程式①
 
；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的電子排布式為②
 
．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序
 
（用元素符號回答）．
（3）F分子的空間構(gòu)型是①
 
，屬于②
 
分子（填“極性”或“非極性”），F(xiàn)、E熔、沸點均比同主族同類化合物高，其原因⑨
 
．
（4）C分子的中心原子雜化類型是
 
．

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