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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、水壺中水垢用食醋除去：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O  2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O
B、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、向FeI2溶液中通入少量Cl2   2I-+Cl2=I2+2Cl-
D、等體積等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；
B、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7，說明氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，都為1mol，同時溶液中1mol的硫酸根離子和0.5mol鋇離子，硫酸根離子過量；
C、通入少量Cl2，還原性強的微粒反應(yīng)；
D、沒加熱應(yīng)生成一水合氨．
解答： 解：A、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O 2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg2++2H2O+2CH3COO-，故A錯誤；
B、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7，說明氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，都為1mol，同時溶液中1mol的硫酸根離子和0.5mol鋇離子，硫酸根離子過量，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C、通入少量Cl2，還原性強的微粒反應(yīng)，離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C正確；
D、沒加熱應(yīng)用一水合氨，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是
物質(zhì)編號 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 a b c d
① FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2
② Mg MgO MgCl2 Mg（OH）2
③ NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl
④ Al2O3 NaAlO2 Al Al（OH）3
（　　）
A、①④B、②④
C、①③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食用下列食品，通常不會對人體造成危害的是（　　）
A、用甲醛溶液浸泡的海鮮品
B、牛奶經(jīng)工業(yè)發(fā)酵后得到的酸奶
C、加有蘇丹紅Ⅰ號調(diào)色劑的鮮辣醬
D、二氧化硫熏制后的白面粉?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法
B、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
C、Na2FeO4有強氧化性，可用作自來水的消毒劑
D、小蘇打和氫氧化鋁均可用來作治療胃酸過多的藥物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B、Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列計算：（注意單位）
（參考公式：n=
N
NA
、n=
m
M
、n=
V
22.4
（標(biāo)況下）、CB=
nB(mol)
V(L)
、CB=
1000?ρ?wB
M
、C1V1=C2V2）
（1）1.5mol H2O含有
 
個H原子；
（2）8g CuO的物質(zhì)的量為
 
；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L CO物質(zhì)的量為
 
．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g O2的體積是
 
．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
（6）配制物質(zhì)的量濃度為2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的質(zhì)量為
 
．
（7）36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（8）可用
 
ml 18mol/L的H2SO4溶液配制4mol?L-1的H2SO4溶液450ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：A
 
，D
 
．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；寫出EB4的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）用電子式表示D2A中化學(xué)鍵的形成過程：
 
．
（4）化合物D2A2中存在的化學(xué)鍵類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分數(shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
（1）圖中曲線1表示
 
的分布系數(shù)變化．
（2）Na2C2O4溶液中，
c(Na+)
c(C2O42-)
 
2 （填“＞”、“=”、“＜”）；往該溶液中滴入氯化鈣溶液后，
c(Na+)
c(C2
O
2-
4
)
增加，可能的原因是
 
．（用離子方程式解釋）
（3）已知NaHC2O4溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）時，溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），且V（NaOH）
 
10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：
a．Na2C2O4  b．NaHC2O4c．H2C2O4d．（NH4）2C2O4e．NH4HC2O4
①下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是
 

A．溶液b中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．溶液b中，c（H2C2O4）+c（OH-）=2c（C2O42-）+c（H+）
C．溶液d和e中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
D．五種溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol?L-1
②五種溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol H2SO4 含
 
個氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
mol H3PO4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①熔融NaCl ②CuSO4 ③CO2 ④Mg ⑤H2O ⑥NaOH溶液  ⑦CH3COOH　⑧Na2O ⑨酒精，請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：屬于非電解質(zhì)的是
 
，屬于強電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．
（4）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)由大到小的順序為：
 
；（用元素符號表示）
（5）碳元素6C與某非金屬元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為
 
，化合物CRm的化學(xué)式為
 
．
（6）A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子可能分別是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
A、若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍色．
B、若向四種溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無色氣體．
根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A、
 
B、
 
C、
 
D、
 
．

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