Question

（1）下列物質(zhì)：①熔融氯化鈉  ②鹽酸  ③純醋酸（CH₃COOH）  ④碳酸鈣 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氫鈉固體⑧銅 ⑨碳酸氫鈉固體 ⑩氫氧化鋇溶液，屬于電解質(zhì)的是

 

，屬于非電解質(zhì)的是

 

，能導電的是

 

．（用序號填空）
（2）寫出物質(zhì)③和⑨在水中反應的離子方程式：

 

．
（3）將物質(zhì)⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba²⁺恰好沉淀完全，寫出離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：離子反應專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；
非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；
單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
物質(zhì)導電的原因有兩種：1是金屬晶體，含有自由電子；2是電解質(zhì)電離出自由移動的離子；
（2）純醋酸（CH₃COOH）和碳酸氫鈉固體反應生成二氧化碳和醋酸鈉，注意醋酸是弱酸；
（3）硫酸氫鈉溶液逐滴滴加到氫氧化鋇溶液中至Ba²⁺恰好沉淀完全，反應按照1：1進行，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水．

解答： 解：（1）①熔融氯化鈉能完全電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導電；它是化合物，為電解質(zhì)；
②鹽酸含有自由移動的陰陽離子，能導電；鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③純醋酸（CH₃COOH）中沒有自由移動的陰陽離子，不能導電；但在水中能夠部分電離出自由移動的離子而導電，是化合物，為電解質(zhì)；
④碳酸鈣中沒有自由移動的陰陽離子，不能導電；但在熔融狀態(tài)下能夠全部電離出自由移動的鈣離子和碳酸根離子而導電，是化合物，為電解質(zhì)；
⑤酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，是化合物，為非電解質(zhì)；
⑥二氧化碳的固態(tài)形式，只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；二氧化碳在水溶液中與水反應生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導電，二氧化碳自身不能電離的化合物，二氧化碳是非電解質(zhì)；
⑦硫酸氫鈉固體中沒有自由移動的陰陽離子，不導電；但是在水溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，或者熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子而導電，是化合物，為電解質(zhì)；
⑧銅是金屬晶體存在自由電子，能導電；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨碳酸氫鈉固體中沒有自由移動的陰陽離子，不導電；但是在水溶液中能完全電離出鈉離子、碳酸氫根離子，而導電，是化合物，為電解質(zhì)；
⑩氫氧化鋇溶液含有自由移動的陰陽離子，能導電；氫氧化鋇溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
屬于電解質(zhì)的是：①③④⑦⑨；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥；能導電的是①②⑧⑩；
故答案為：①③④⑦⑨；⑤⑥；①②⑧⑩；
（2）純醋酸（CH₃COOH）和碳酸氫鈉固體反應的離子方程式為：HCO₃^-+CH₃COOH=H₂O+CO₂↑+CH₃COO^-，故答案為：HCO₃^-+CH₃COOH=H₂O+CO₂↑+CH₃COO^-；
（3）硫酸氫鈉溶液逐滴滴加到氫氧化鋇溶液中至Ba²⁺恰好沉淀完全，此時消耗的硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比是1：1，反應的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液導電的條件，離子方程式的書寫，是高考�？純�(nèi)容，題目難度中等，本題難點在于兩個離子方程式的書寫，注意化學式的拆分和反應物用來的多少．