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25℃時，在含有Pb2+ 、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)+Pb2+ (aq)       Sn2+ (aq)+Pb(s)  △H<0，體系中c(Pb2+ )和c(Sn2+)的變化關系如圖所示。下列判斷正確的是   
[     ]
A.往平衡體系中加入等體積的水，平衡向右移動   
B.若該反應在30℃時進行，則平衡時c(Sn2+ )增大   
C.若該反應在20℃時進行，則達到平衡所需要的時間t<t0   
D.25℃時．該反應的平衡常數(shù)K=2.2
練習冊系列答案
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（2011?福建）25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

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25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

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25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如右圖所示。下列判斷正確的是（     ）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H>0
D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

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