Question

下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�

A．酸性：HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄

B．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

C．穩(wěn)定性：HCl＞PH₃＞H₂S

D．氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂

Answer 1

分析：A．非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
B．金屬的金屬性越強，其對應(yīng)堿的堿性越強；
C．非金屬的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．非金屬的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強．

解答：解：A．同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A錯誤；
B．同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以金屬性K＞Na＞Li，金屬的金屬性越強，其對應(yīng)堿的堿性越強，所以堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故B正確；
C．同一周期中，元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以非金屬性Cl＞S＞P，非金屬的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，所以穩(wěn)定性HCl＞H₂S＞PH₃，故C錯誤；
D．同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，所以氧化性I₂＜Br₂＜Cl₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查金屬性與非金屬性的比較方法，明確元素周期律是解本題的關(guān)鍵，注意總結(jié)規(guī)律，難度不大．