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0.1mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成4.48LCO2（標況下測量），推測甲是（　�。�
A、CH4
B、C2H4
C、C3H6
D、C6H6
考點：有關有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：先根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積計算出4.48L二氧化碳的物質的量，然后根據(jù)碳原子守恒計算出1mol該化合物中含有的碳原子的物質的量，從而確定該有機物分子中含有的碳原子數(shù)目，最后根據(jù)選項中碳原子數(shù)目進行判斷．
解答： 解：標準狀況下4.48LCO2的物質的量為：n（CO2）=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，
即：0.1mol甲完全燃燒生成了0.2mol二氧化碳，根據(jù)碳原子守恒，則0.1mol甲中含有0.2molC，
1mol化合物甲中含有碳原子的物質的量為：n（C）=
0.2
0.1
mol=2mol，
所以化合物甲中含有2個C原子，選項中只有B選項中的分子含有兩個C，
故選B．
點評：本題考查了確定有機物分子式的計算方法，題目難度不大，注意掌握確定有機物分子式、結構簡式的方法，明確質量守恒、烴的燃燒通式確定有機物分子組成的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價．
①銅原子的電子排布式
 
．
②右圖為某銅礦晶體結構單元，該銅礦的化學式為
 
．
③已知，銅的第一電離能為746kJ?mol-1，第二電離能為1958kJ?mol-1．請結合核外電子排布相關知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因
 
．
（2）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因
 
．
（3）CO的結構可表示為C≡O，N2的結構可表示為N≡N．如表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1）
C-O C=O C≡O
CO 357.7 798.9 1071.9
N-N N=N N≡N
N2 154.8 418.4 941.7
CO與N2的結構相似，分子中都含有共價三鍵，其中含有
 
個π鍵；結合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因
 
．
（4）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析：A通常顯
 
價，A的電負性
 
B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
（填化學式）．
（6）目前全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
①配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體．
②如右圖所示配合物，其分子內存在的作用力有
 
（填編號）
A．氫鍵                B．離子鍵              C．共價鍵
D．金屬鍵              E．配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑之一．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為
 
（反應①）．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應化學方程式為
 
（反應②）．
（3）次氯酸不穩(wěn)定，容易分解，化學反應方程式為
 
（反應③）．
（4）反應①、反應②、反應③中，屬于氧化還原反應的是（填反應編號）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子表所用電源常為微型銀鋅原電池，其電極為A2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應分別為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A、Zn為正極，Ag2O為負極
B、放電時，電池負極附近溶液的pH變大
C、放電時，溶液中陰離子向Zn極方向移動
D、放電時，電流由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
B、聚乙烯可發(fā)生加成反應
C、所有的糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應
D、符合分子式C4H10的物質有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不可以證明b、c金屬性強弱的是 （　�。�
A、最高價氧化物對應水化物的溶解性：b＜c
B、單質與水反應的劇烈程度：b＜c
C、相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
D、可以從b的氯化物水溶液中置換出b．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的命名正確的是（　�。�
A、
 2-甲基-3-丁烯
B、
 乙苯
C、
 2-乙基丙烷
D、 
 1-甲基乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
表：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、氫化物的沸點為H2T＜H2R
B、M、Q元素的金屬性 L＜M
C、工業(yè)上通過電解L與T形成的化合物生產(chǎn)單質L
D、離子半徑：R2-＞T2-＞L2+＞M3+

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