Question

一定條件下，在2L的密閉容器中通入4.0mol的氮氣和適量的氫氣，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．經(jīng)過5s后，測得氮氣還剩余3.0mol，在這5s內(nèi)氮氣的反應(yīng)速率為（　�。�

• A、0.6mol/（L?s）
• B、0.5mol/（L?s）
• C、0.1mol/（L?s）
• D、0.05mol/（L?s）

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：經(jīng)過5s后，測得氮氣還剩余3.0mol，反應(yīng)消耗的氮氣的物質(zhì)的量為1mol，氮氣的濃度變化為：c（N₂）=

1.0mol

2L

=0.5mol/L，再根據(jù)v（N₂）=

△c

△t

計算出5s內(nèi)氮氣的反應(yīng)速率．

解答： 解：經(jīng)過5s后，氮氣的濃度變化為：c（N₂）=

1.0mol

2L

=0.5mol/L，氮氣的平均反應(yīng)速率為：v（N₂）=

△c

△t

=

0.5mol/L

5s

=0.1mol/（L?s），
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算，題目難度不大，注意掌握反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．