Question

取一定量的NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄固體混合物，分成質(zhì)量相等的兩等份．一份與足量的NaOH濃溶液共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到6.72L NH₃；另一份加水完全溶解后，加入過(guò)量的BaCl₂溶液得到11.65g白色沉淀．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、原固體混合中n[（NH₄）₂SO₄]=0.05 mol
• B、原固體混合中m（NH₄NO₃）=16 g
• C、若完全溶解后溶液的體積為100 mL，則c（NH₄NO₃）=4 mol?L^-1
• D、原固體混合中n（NH₄NO₃）：n[（NH₄）₂SO₄]=4：1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：產(chǎn)生沉淀11.65為BaSO₄，根據(jù)硫酸根守恒n[（NH₄）₂SO₄]=n（BaSO₄），根據(jù)m=nM計(jì)算m[（NH₄）₂SO₄]，根據(jù)N元素守恒計(jì)算n（NH₄NO₃）．

解答： 解：根據(jù)硫酸根守恒：n[（NH₄）₂SO₄]=n（BaSO₄）=

11.65g

233g/mol

=0.05mol，
m[（NH₄）₂SO₄]=0.05mol×132g/mol=6.6g，
n（NH₃）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
根據(jù)N元素守恒：n（NH₄NO₃）=0.3mol-0.05mol×2=0.2mol，
A、原固體混合中n[（NH₄）₂SO₄]=0.05 mol，故A正確；
B、原固體混合中m（NH₄NO₃）=0.2mol×80g/mol=16g，故B正確；
C、若完全溶解后溶液的體積為100 mL，則c（NH₄NO₃）=

0.2mol

0.1L

=2mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D、原固體混合中n（NH₄NO₃）：n[（NH₄）₂SO₄]=4：1，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，也可以計(jì)算硝酸銨的質(zhì)量，再計(jì)算其物質(zhì)的量．