Question

下列敘述中，不正確的是（ ）
A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發(fā)進行
B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數
C．沉淀轉換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動
D．pH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10^-4 mol/L

Answer 1

【答案】分析：A、依據反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0分析；
B、溫度升高分子能量升高活化分子數增多；
C、沉淀轉化是向更難溶的方向進行；
D、氨水中溶液PH是利用溶液中氫離子濃度的負對數計算得到．
解答：解：A、在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0，△H-T△S＜0，反應肯定能自發(fā)進行，故A正確；
B、溫度升高分子能量升高活化分子數增多，反應速率增大，活化分子的百分數增多，故B正確；
C、沉淀轉換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動，故C正確；
D、pH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10^-10mol/L，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據分析，溫度對反應速率影響和沉淀轉化的實質，電解質溶液中水的離子積的應用，題目難度中等．